14．下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

分析 一般有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．C2H4含碳元素，組成和結(jié)構(gòu)分析是烴類化合物中的烯烴屬于有機物，故A錯誤；
B．二糖中含有碳元素，組成和結(jié)構(gòu)分析是糖類化合物屬于有機物，故B錯誤；
C．C60中雖然含有碳元素，但是性質(zhì)和無機物相似，是碳元素的單質(zhì)屬于無機物，故C正確；
D．甲酸中含有碳元素，組成結(jié)構(gòu)分析是羧酸類屬于有機物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，解答本題要分析物質(zhì)是否屬于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)，就屬于有機物，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（　　）

實驗
記錄		①Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
②外電路電流方向是：由Cu→Zn；
③SO42- 向Cu極移動；
④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)；
⑤正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ni2O3是灰黑色無氣味、有光澤的固體，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的著色顏料，也經(jīng)常用于制造鎳電池．某實驗室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料制備Ni2O3，實驗工藝流程為如圖1：

已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
 氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH02
 開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
②常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11．
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多種成分．最難溶的強電解質(zhì)的化學(xué)式為BaSO4．
（2）實驗人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示．請解釋當(dāng)溫度高于70℃時，浸出液中Ni2+含量降低的原因：溫度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低．
（3）操作A的名稱為過濾，操作B中需調(diào)節(jié)溶液的pH，所需調(diào)節(jié)的pH范圍為3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca2+．
（4）電解步驟中，Cl-首先在陽極被氧化為ClO-，然后C1O-將Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH．H2O+Cl-．若實驗最后得到Ni2O3  33，.2g，則電解過程中，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為2.41×1023 個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d的價電子排布式3d54s1；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下某溶液中的c（H+）為10-7 mol•L-1，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．無法判斷

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6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ?\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們原子的最外層電子數(shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．B的氫化物的沸點比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強
B．比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
C．C的最高價氧化物的水化物酸性比D的最高價氧化物的水化物酸性強
D．根據(jù)元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉和足量水充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＜b

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