300℃時，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體，通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种畡t原混合氣體中N2的體積分數(shù)為（　�。�
A、33.3%B、25%
C、50%D、75%
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：Na2O2與CO2發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水蒸氣與過氧化鈉發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，減少體積為生成氧氣體積，由方程式可知生成氧氣體積為H2O、CO2總體積的一半，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种�，則總體積減小原來的四分之一，計算生成氧氣的體積，進而計算H2O、CO2總體積，再計算氮氣體積分數(shù)．
解答： 解：容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种�，則總體積減小原來的四分之一，故反應后總體積減少為100mL×
1
4
=25mL，
Na2O2與CO2發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水蒸氣與過氧化鈉發(fā)生反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，減少的體積為生成氧氣的體積，由方程式可知生成氧氣體積為H2O、CO2總體積的一半，則H2O、CO2總體積為25mL×2=50mL，
故原混合氣體中氮氣為100mL-50mL=50mL，則氮氣體積分數(shù)為
50mL
100mL
=50%，
故選C．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意根據(jù)方程式判斷條件變化原因，充分利用方程式計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、0.3mol的NH3
B、18g水
C、2mol的Al （密度約2.7g/cm3 ）
D、1.204×1023個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
XYZ
A堿化合物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的
Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的
Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol、3mol、6mol
B、3mol、2mol、6mol
C、2mol、3mol、4mol
D、3mol、2mol、2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中共有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖．生成C1O3-離子的反應為：6Ca（OH）2+6C12═5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O．
（1）t2時，Ca（C1O）2、Ca（C1O3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 摩爾，該石灰乳中含有Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
克
（2）據(jù)分析，生成Ca（C1O3）2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（C1O-）和n（C1O3-）的比例也不同． 若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后n（ClO-）/n（ClO3-）
 
2．（填“＞“、“＜“或“=“）；
（3）若 n（ClO-）/n（ClO3-）=a，則n（Cl-）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aL O2（足量）中燃燒，充分反應后恢復到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是（　�。�
A、CH4　 C2H4
B、CH3OH  CH3COOH
C、C2H6  HCHO
D、HCHO  CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL50505050
混合粉末質(zhì)量/g1.22.43.6．4.8
反應后剩余固體質(zhì)量/g00.641.923.12
分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4mol/L
B、第②、③組剩余固體全是銅
C、第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0mol/L
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將14g金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　　）
A、鈣和鋅B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、Cl2通入Na2CO3溶液中
D、向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2氣體

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