(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡(jiǎn)單離子半徑        Z的簡(jiǎn)單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：                     、                         。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

   短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，C的單質(zhì)在常溫下是淡黃色固體，而B(niǎo)的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒也可生成淡黃色同體="則下列敘述正確的是（" ）
A. B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒生成的淡黃色冏體中既冇離子鍵又有共價(jià)鍵
B.  A與B的簡(jiǎn)單離子半徑：A<B
C. 含有A、B和C三種元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 與的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是  
A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對(duì)電子
B．RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)不相等
C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問(wèn)題：
（1）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號(hào)表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說(shuō)法正確的是________。
A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個(gè)
B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體
C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個(gè)
D．一個(gè)WZ晶胞中含有4個(gè)W+ 和4個(gè)Z—
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))
B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
C．各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于含有非極性鍵化合物的是
A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子構(gòu)型的元素中，正確的是(    )
A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù)，請(qǐng)用單個(gè)序號(hào)填寫(xiě)下列各空白。
元素的種類由（1）決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由（2）決定；是否是同位素由（3）決定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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