Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液滴入到足量的氨水中：A1³⁺+4NH₃?H₂O═A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D、過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 CO₂+OH^-═HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁沉淀，氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鉀少量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有碳酸根離子剩余；
C．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式不滿足電子守恒；
D．二氧化碳過量，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答： 解：A．AlCl₃溶液滴入到足量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)產(chǎn)物中不會剩余碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須遵循電子守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過量情況．