7.下列變化屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( 。
A.2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O2
B.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
C.3C12+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
D.2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2

分析 四種基本反應(yīng)類型有:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).

解答 解:A、反應(yīng)2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O2不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng),也不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C、3C12+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3是化合反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑不屬于四種基本反應(yīng)類型,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確.
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,明確有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)即可解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多
B.有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子濃度
D.使用正催化劑能增大活化分子百分數(shù),從而顯著地增大化學反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)(NA)個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.常溫常壓下,0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C.1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中,含有Na+和 SO42-總數(shù)為0.9 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是(  )
A.稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的水溶液,既能跟氫氧化鋇溶液反應(yīng),又能跟稀硫酸反應(yīng)的是( 。
A.燒堿B.純堿C.硝酸銅D.次氯酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是(  )
A.非金屬氧化物都是酸性氧化物
B.CaCO3是電解質(zhì),但CaCO3的水溶液幾乎不導(dǎo)電
C.金屬Al是非電解質(zhì),但金屬Al能導(dǎo)電
D.H2SO4(純)是電解質(zhì),因此H2SO4(純)能導(dǎo)電

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.有一無色透明水溶液,由以下離子中的若干種組成:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取等量三份溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生,加熱后,收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g.
根據(jù)上述實驗,推測該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,一定沒有Mg2+、Ba2+,可能含有K+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成
甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②300℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD(填字母).
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減小
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為250℃,以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.08mol/(L.min).
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A< C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表,根據(jù)信息回答有關(guān)問題.
元素ABCD
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息
原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為:[Ar]3 d104sx,有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物,其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑
(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示);試解釋原因同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的.
(2)B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化,B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形;B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線形;
(3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低(填“高”或“低”),其原因是CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀,后沉淀溶解,最后得到深藍色溶液;后一現(xiàn)象的離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-
(5)C晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)晶胞邊長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中C原子的配位數(shù)為12,C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3(要求寫表達式,可以不簡化).

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