11．過濾操作中要注意些什么？

分析 過濾裝置如圖：，在操作中要注意“一貼、兩低、三靠”，防止濾液渾濁，以此解答該題．

解答 解：過濾時要注意“一貼、兩低、三靠”，“一貼”是指用少量水潤濕濾紙，使之緊貼漏斗內(nèi)壁，不留氣泡；
“兩低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；
“三靠”是指玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處，裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒，漏斗下端管口緊靠燒懷．
答：過濾時要注意用少量水潤濕濾紙，使之緊貼漏斗內(nèi)壁，不留氣泡；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處，裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒，漏斗下端管口緊靠燒懷．

點評 本題考查物質(zhì)的分離操作，側(cè)重過濾操作的考查，注意把握操作的方法以及注意事項，題目較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)實驗基本操作的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（ H2 NCON H2），同時產(chǎn)生電能．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負極
B．電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動
C．正極上發(fā)生還原反應：H2NCONH2+H2O-6e-═c-CO2+N2+6N+
D．電極上消耗標準狀況下33.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對一定量氣體體積的探究．
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積．
 化學式條件 1mol氣體體積 
 H20℃，101kPa 22.4 
 O20℃，101kPa 22.4
 CO0℃，101kPa 22.4
 H20℃，202kPa 11.2 
 CO20℃，202kPa 11.2
 N2 273℃，202kPa 22.4
 NH3273℃，202kPa 22.4
（1）從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L．
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子間距相同．
（3）應用：在標準狀況下，48g O3的體積為多少升？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解VL ASO4的水溶液，當陰極有m g金屬析出（陰極上沒有氣體產(chǎn)生），陽極上產(chǎn)生x L（標準狀況下）氣體，同時溶液中c（H+）為0.01mol•L-1，（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量可表示為（　　）
①$\frac{100m}{V}$②$\frac{200m}{V}$③$\frac{22.4m}{x}$④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，將11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，該混合氣體的體積為（　�。�
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．含3.01×1023個CO2分子的二氧化碳在標準狀況下的體積約為11.2L，標準狀況下33.6L氯化氫中含有9.03×1023個HCl分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D．配制240mL溶液選用250mL的容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）X、Y、Z三種元素簡單離子半徑大小的順序為Na+＜O2-＜S2- （用離子符號表示）．
（3）Y2ZX3溶液顯堿性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是c（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去．

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同步練習冊答案