Question

【題目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反應熱△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子結構如圖所示，化學鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，則斷開1molO2所需要的能量為 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ；

（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應，當吸收能量為129KJ時，此時H2的轉化率為 ，平衡常數為 。

Answer 1

【答案】Ⅰ498

Ⅱ（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=+258kJ·mol-1

（2）1/3（或33.3%）；1L2·mol-2

【解析】

試題分析：設斷開1molO2所需要的能量為xkJ，根據焓變=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，－1638 kJ=6×198+3x－12×360，x=498kJ；Ⅱ（1）根據蓋斯定律，①＋②－③得CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1；（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應，當吸收能量為129KJ時，設參加反應的CO、H2的物質的量分別是xmol、ymol

此時H2的轉化率為33.3%，

平衡常數為=1L2·mol-2。