A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A
 
、C
 
、D
 
；
（2）A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個(gè)電子，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則C元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個(gè)電子，則E為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則C元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，
綜上所述：A為鈉、B為鋁、C為硅、D為磷、E為氯，
（1）A為鈉、C為硅、D為磷，元素符號(hào)分別為：Na、Si、P，故答案為：Na；Si；P；
（2）氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案為：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＞H2SiO3，故答案為：H3PO4＞H2SiO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及酸堿中和反應(yīng)、最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱比較，屬于中等題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑　　　　　 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗　　　　　　    　　e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一，也是蛋白質(zhì)的重要組成元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）Y在周期表的位置為
 
．
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（4）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃反應(yīng)生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時(shí)通入足量NaOH溶液中完全吸收，經(jīng)測(cè)定，溶液中 NO3-、NO2-的物質(zhì)的量比為1：3，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，
若在一定溫度下，將  2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．下列說法不正確的是
（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同
C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D、元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時(shí)SO3為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、4 mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、3 mol SO2+1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、R、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
（1）其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成離子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
（4）R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）DA與水反應(yīng)得到A單質(zhì)后所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D2C2的電子式
 
；
（3）D的最高價(jià)氧化物水化物中存在的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）1mol E單質(zhì)與足量的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生
 
mol A2氣體．并寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)R2H4和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣態(tài)R2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)R2H4與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成R2和水蒸氣，同時(shí)放出256kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
（1）在天平上稱出相應(yīng)質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在
 
中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入
 
中
（3）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗
 
和
 
2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚憙x器名稱
②操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
③若沒有進(jìn)行操作步驟④，所配溶液濃度將會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
④某同學(xué)定容時(shí)俯視，對(duì)所配溶液濃度的影響：會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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