【題目】ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上可在較大電壓下電解氯化鈉先得到NaClO3再制備ClO2，其工藝原理示意圖如圖，下列說法正確的是( )

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B.該裝置中氯化鈉電解槽陽極的電極方程式為：2Cl- - 2e- = Cl2↑

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1mol ClO2需要補(bǔ)充44.8L b氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】

A. 電解氯化鈉方程式為NaCl+3H2ONaClO+3H2↑，則a氣體是氫氣，b氣體是氯氣，A錯(cuò)誤；

B. 該裝置中氯化鈉電解槽陽極的電極方程式為：Cl- - 6e-+3H2O= ClO3-+6H+，B錯(cuò)誤；

C. ClO2發(fā)生器中ClO3- 與Cl-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ClO2、 Cl2和H2O，C正確；

D. 由反應(yīng)NaCl+3H2ONaClO+3H2↑，2NaClO3 + 4HCl=2ClO2↑ + Cl2↑ +2NaCl+2H2O，理論上每生產(chǎn)1mol ClO2需要補(bǔ)充56L b氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2

B．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

C．T2時(shí)40min后，斷裂4mol C-H鍵同時(shí)斷裂4 mol O-H鍵

D．T1時(shí)向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PHBV()是一種可降解的高分子材料。此類產(chǎn)品可用于食品包裝、化妝品、醫(yī)藥、衛(wèi)生及農(nóng)業(yè)等行業(yè)。它可由互為同系物的M、N(均為不飽和烴)等原料經(jīng)下列路線合成：

已知：RC≡CH+

完成下列填空：

(1)寫出N的結(jié)構(gòu)簡式______，C中官能團(tuán)的名稱______。

(2)寫出反應(yīng)類型：M→A______。B的同分異構(gòu)體中能被新制氫氧化銅懸濁液氧化的有______種。

(3)由E和D合成PHBV的化學(xué)方程式是______。

(4)由乙醇制取乙酸的方法與過程可表述如下：C2H5OHCH3CHOCH3COOH。請用上述表述方法表示由C合成D的方法與過程：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸

D.化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________；（注明反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為_____________。（注明反應(yīng)條件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變

C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：

(1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式______，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率______，氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，則的電離平衡將向______方向移動(dòng)填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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