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鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是           。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明)                      。

（1）；
（2）將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+；
（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮的雜質。

解析試題分析：（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，元素鐵的原子結構示意圖是；（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+，為防止鐵離子的干擾應利用亞鐵離子的還原性檢驗，方法是將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+；（3）利用化合價升降法配平氧化還原方程式得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮的雜質。
考點：考查鐵元素單質及其化合物的性質、氧化還原方程式的配平、鹽類水解的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平)                        ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現(xiàn)有四種物質：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產物的化學計量數(shù)（寫方框內）及其化學式□       。1mol該物質與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。
(1)鋰在空氣中燃燒
                                                     
(2)鉀與水反應
                                                     
(3)鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
                                                     
(4)曾青得鐵則化為銅——濕法煉銅
                                                     
(5)從赤鐵礦中提煉鐵——工業(yè)冶鐵
                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
（1） V2O5被浸取還原的反應產物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。
（2） 若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________________。
（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內不變色。
（5）經計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
——
（1）鋁熱反應方程式為                                       。
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有       。（填序號）
A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

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