【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件_______、__________。
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。由上述反應(yīng)可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為______。
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。(合成路線常用的表示方式為:)
【答案】、 液溴和Fe作催化劑 溴蒸氣和光照 苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng) 濃硫酸、加熱
【解析】
對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。
(1)對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式、。
(2)乙苯生成時,苯環(huán)上H原子被取代需要鐵作催化劑,需要液溴作反應(yīng)物,支鏈上H原子被取代需要光照條件,需要溴蒸氣作反應(yīng)物。
(3)與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色,說明A中沒有酚羥基,則只有支鏈上Br原子被-OH取代,說明苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng),A結(jié)構(gòu)簡式為,A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成對溴苯乙烯。
(4)B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面,則B中四個甲基連接碳碳雙鍵兩端碳原子,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2;2,3-二甲基-1-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH(CH3)2,(CH3)2CBrCH(CH3)2發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=C(CH3)2,其流程圖為
。
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【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒,生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同條件下,M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。
(1)通過計算確定M的分子式。(要求:寫出解題過程)____________。
(2)經(jīng)測定:M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
提示:①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O。
②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。
(1)操作①的名稱是______,操作②的名稱______、_____、過濾。
(2)試劑a的名稱是_____。
(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為______。
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線,說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等
B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關(guān)系,說明醋酸濃度越大,醋酸的電離程度越大
C.圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時,溶液的pH隨加水體積的變化,說明所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點大于y點
D.圖丁是在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,說明Z點時v(正)<v(逆)
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下,下列各點所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.a點:c(N2O22-)+c(HN2O2-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
B.b點:c(Na+)>c(N2O22-)+c(HN2O2-)+c(H2N2O2)
C.c點:c(Na+)>c(HN2O2-)>c(N2O22-)>c(H2N2O2)
D.d點:2c(H2N2O2)+c(HN2O2-)+c(H+)=c(OH-)
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【題目】用MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰(LiMnxOy),工業(yè)上利用菱錳礦粉(MnCO3)制備MnO2的流程如圖:
(1)“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是___。
(2)寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___。
(3)為測定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價(高于+2價),現(xiàn)進行如下實驗:
步驟1:取少量LiMnxOy,分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;
步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應(yīng)后,LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2+,除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知:Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1);
步驟3:向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸,充分反應(yīng)后,用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。
步驟3實驗過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下,其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2:
LiMnxOyMn2+;MnOMn2+
①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___。
②計算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價___(寫出計算過程)。
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進行的快慢順序為
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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