Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 在25℃時，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)：Kb=

B. 在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n(X)/n(Y)的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X + 3Y nZ

C. 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】在25℃時，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒， ,根據(jù)物料守恒 c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1；c(NH4+)+ c()=0.5amol·L-1，c()=0.5amol·L-1-0.005 mol·L-1， NH3·H2O的電離常數(shù)：Kb=，故A正確；n(X)/n(Y)=3時，X、Y平衡轉化率相等，所以X、Y的系數(shù)比為3:1，故3X + Y nZ，故B錯誤；氯化鐵水解呈酸性，加入碳酸鈣，促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確；將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，根據(jù)元素守恒，C(Na+)=c(Cl-)，故D錯誤。