Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、向Ba（OH）₂溶液中滴加H₂SO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答．
A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘、水；
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．次氯酸為弱酸，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液之間發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液之間發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒），注意選項(xiàng)C為可逆反應(yīng)，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．