【題目】1923年,在漢陽兵工廠工作的我國化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案,并于1926年向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國家申請專利。這也是歷史上中國的化學(xué)產(chǎn)品第一次在國外申請專利。以下是利用該方法合成味精的流程部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已省略:
請回答下列問題:
下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是________填字母代號。
蛋白質(zhì)都是高分子化合物
谷氨酸自身不能發(fā)生反應(yīng)
氨基酸和蛋白質(zhì)都能發(fā)生鹽析
天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
的系統(tǒng)命名是________;F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。
的反應(yīng)類型是____________,R的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
寫出G和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
是H的同分異構(gòu)體,T中同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為的可能結(jié)構(gòu)簡式為_______。
能發(fā)生水解反應(yīng)
只有2種官能團(tuán),其中一種是
發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成銀
參照上述流程,以和甲醇為原料其他無機(jī)試劑任選,設(shè)計合成苯丙氨酸的流程:_____________________。
【答案】 ,戊二酸 羧基、酯基 取代反應(yīng) 3 9
【解析】
(1)a.蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物;b.含有羧基、氨基,可以形成內(nèi)鹽,可以發(fā)生縮聚反應(yīng); c.氨基酸不能發(fā)生鹽析;d.構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸都是α-氨基酸;
(2)化合物C為二元羧酸;由結(jié)構(gòu)可知F中含氧官能團(tuán)為:酯基、羧基;
(3)對比E、F的結(jié)構(gòu)可知,E中H原子被-Br替代生成F;由酯R的分子式、A的結(jié)構(gòu),可知可知2分子R反應(yīng)生成A,同時還生成乙醇;
(4)對比G、H的結(jié)構(gòu),可知先是G中-Br被-NH2替代,然后酸性條件下發(fā)生酯的水解得到H;
(5)T是H的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基為酰胺鍵;②只有2種官能團(tuán),其中一種是-NH2,另外還含有2個酯基;③1molT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol銀,說明含有2個甲酸形成的酯;
(6)與Br2/紅磷作用得到,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后經(jīng)過①NH3、②H2O/H+得到。
蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物,故a正確;
含有羧基、氨基,可以形成內(nèi)鹽,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),故b錯誤;
蛋白質(zhì)可以發(fā)生鹽析,氨基酸不能發(fā)生鹽析,故c錯誤;
構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸都是氨基酸,天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸,故d正確;
故選:bc;
化合物C為二元羧酸,其名稱為:1,戊二酸,由結(jié)構(gòu)可知F中含氧官能團(tuán)為:酯基、羧基;
故答案為:1,戊二酸;酯基、羧基;
對比E、F的結(jié)構(gòu)可知,E中H原子被替代生成F,的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);由酯R的分子式、A的結(jié)構(gòu),可知可知2分子R反應(yīng)生成A,同時還生成乙醇,故R的結(jié)構(gòu)簡式為:CHCOOCHCH;
故答案為:取代反應(yīng);CHCOOCHCH;
對比G、H的結(jié)構(gòu),可知先是G中被替代,然后酸性條件下發(fā)生酯的水解得到H,G和NH反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
故答案為:;
T是H的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件:能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基為酰胺鍵;只有2種官能團(tuán),其中一種是NH,另外還含有2個酯基;發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol銀,說明含有2個甲酸形成的酯,可以看作CHCHCH中H原子被2個、1個取代,2個取代同一甲基上、同一亞甲基上、不同甲基上、分別取代甲基與亞甲基的H原子共4種情況,對應(yīng)取代分別有3種、1種、2種、3種,故符合條件的共有種,其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為2:2:2:3的可能結(jié)構(gòu)簡式為:;
故答案為:9;;
與Br紅磷作用得到,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后經(jīng)過、得到,合成路線流程圖為: ;
故答案為: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料,也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下,相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題:
(1)“混合研磨”的作用為_______________________
(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(3)分析圖1、圖2,焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
(4)凈化除雜流程如下
①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序為(NH4)2S2O8>KMnO4>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________
A.(NH4)2S2O8 B.MnO2 C.KMnO4
②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為_________________
(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠_物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下(以F-12 (二氯二氟甲烷)為例):
CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為___________
②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)
③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)
(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n;卮鹣铝袉栴}:
①如果A和B同在ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為_____________;當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________;
②如果A和B同在ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為___________當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________。
(3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:試回答:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)
②當(dāng)y=8時,該粒子可能是(寫名稱):_______、________、_______、_______、_______。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
完成下列填空(填元素符號或化學(xué)式):
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________;
(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,D、E中金屬性較強(qiáng)的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。
(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;
(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;
(5)為檢驗試管F收集的氣體,進(jìn)行____________操作,出現(xiàn)_________現(xiàn)象,即證明X可作供氧劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.的溶液不一定呈中性
B.除去氯化鎂溶液中的氯化鐵雜質(zhì),可加入碳酸鎂調(diào)節(jié)pH
C.強(qiáng)堿滴定弱酸可選用酚酞作指示劑,滴定終點現(xiàn)象是無色突變?yōu)榉凵?/span>
D.時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的,該溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構(gòu)型為____。
(2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___(填字母)。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
(3)已知:
反應(yīng)后,當(dāng)σ鍵增加了1 mol時,π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______
(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈷溶液中存在平衡,粉紅色藍(lán)色,將氯化鈷溶液置于冰水浴,溶液變成粉紅色,則可知:
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.為了減小中和滴定的誤差,錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用
D.物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”:如膠體半透膜法分離提純;懸濁液過濾分離,本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基礎(chǔ)知識與技能考查
(1)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式):___;
(2)泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),寫出相關(guān)離子方程式:___;
(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是___。(填寫化學(xué)式,只填一種即可)
(4)碳酸氫鈉溶液中:比較c(H2CO3)___c(CO32-)(答>,<,=)
(5)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11:9混合后,溶液的pH為___;
(6)寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等體積1mol/L的鹽酸,寫出質(zhì)子守恒(水的電離守恒):___;
(7)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)極,該極的電極反應(yīng)式是___。
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