7．回答問題
（1）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原
子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．
（2）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）銅晶胞結(jié)構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

分析 （1）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；
（2）乙醛中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成乙酸、氧化亞銅和水；
（3）以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為12的面共用．

解答 解：（1）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵，故答案為：sp3、sp2；6NA；
（2）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成乙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子位于面心，每個頂點為12個面共用，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12，
故答案為：12．

點評 本題考查了雜化類型、晶胞配位數(shù)的計算，明確常見金屬結(jié)構為解答關鍵，注意掌握晶胞中配位數(shù)的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　�。�
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：間二硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，請回答下列問題．（選用裝置時填字母編號）實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
（2）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是防止生成的水蒸氣冷凝后回流到熱的試管底部，炸裂試管
（3）收集時在試管口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出污染大氣
（4）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗NH3的生成濕潤的紅色石蕊試紙
（5）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是堿石灰．
（6）實驗室制取氨氣的方法有很多，請另述一種合理且簡便的方法：濃氨水和生石灰混合制取氨氣．
（7）NH3與O2制取NO的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（8）下列說法不正確的是（選填序號字母）ad．
a．在氨氣的尾氣處理中可以不用防倒吸裝置，直接將氨氣通入水中
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應能生成1mol NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與74.75克金屬鈉與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．則此條件下反應：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學物質(zhì)雙酚A（會誘發(fā)性早熟）的嬰兒塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A．下列描述聚丙烯的結(jié)構簡式中正確的是
（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應原理的敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．t℃時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）計算t℃時該反應平衡常數(shù)的值為K=1
（2）計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：0.117mol/L•min，
（3）容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）16min后，改變的條件為加入Y3.24mol，（注明物質(zhì)的量）
（5）在溫度為T1、T2時，平衡體系中Z的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示，
①下列措施一定能增大該反應正反應速率的是ad，一定能使平衡向正反應方向移動的是cd．
 a．升高溫度         b．保持容器體積不變，充入惰性氣體
c．分離出Z物質(zhì)     d．縮小容器體積增大壓強
②A和C點的正反應速率大小關系為vA＜vC  T2溫度時，B點的正反應速率和逆反應速率大小關系為v正=v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2OB．CaO+CO2═CaCO3
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O

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