Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為______mL，量取鹽酸時應選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是______．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應，在標準狀況下可得多少升CO₂（寫出化學方程式和計算過程）．

Answer 1

（1）100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
據(jù)此解答；
（2）該濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，令需要鈉元素的體積為V，則：
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=8.5mL
故選擇10mL的量筒，
故答案為：8.5，10；
（3）A．定容時俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A不符合；
B．配制需加水定容，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量HCl沾在燒杯內壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故C符合；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D符合；
故選CD；
（4）n（HCl）=0.030L×1mol?L^-1=0.03mol，n（NaHCO₃ ）=

4.2g

84g/mol

=0.05mol，令0.05mol碳酸氫鈉完全反應需要HCl的物質的量為xmol，則：
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
1      1
xmol  0.05mol
故x=0.05mol，由于0.05mol＞0.03mol，故HCl不足，NaHCO₃過量，根據(jù)HCl計算生成二氧化碳，由方程式可知0.03molHCl反應生成二氧化碳的物質的量為0.03mol，故生成的二氧化碳的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：生成的二氧化碳的體積為0.672L．