向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　�。�
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)結(jié)構(gòu)類似的難溶物質(zhì)，溶度積小的物質(zhì)更難溶（即首先沉淀）選擇答案即可．
解答： 解：PbCrO4與PbSO4是結(jié)構(gòu)類似的難溶物質(zhì)，故依據(jù)溶度積小的物質(zhì)溶解度更小，觀察題給的信息：KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8，2.8×10-13＜2.8×10-8，故PbCrO4的溶解度小，故先沉淀，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于考查沉淀的先后順序問題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)是由茶葉中一種有機(jī)物衍變而來．

已知：①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種．②H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為圖1，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，③
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
D-E：
 
．
F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3mol氧分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類物質(zhì)提供了人體需要的75%的熱量，因此葡萄糖對(duì)人體的健康尤為重要，試根據(jù)你已有知識(shí)，回答下列問題：
（1）糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康，某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用某病人的尿液作了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上產(chǎn)生了閃亮的銀，從而得出結(jié)論，該病人尿液中含葡萄糖，該病人患有糖尿病，現(xiàn)欲將試管內(nèi)壁銀鏡清洗干凈，最好使用下列的
 

A．乙醛溶液        B．濃硝酸溶液          C．稀鹽酸溶液          D．稀硝酸溶液
（2）能說明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
 

A．糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少         
B．不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖
C．分子中只有一個(gè)醛基               
D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的物質(zhì)
（3）我們將連有4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，含手性碳原子的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），具有一定的光學(xué)活性，請(qǐng)你列舉兩種使該物質(zhì)失去光學(xué)活性的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
B、日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素13153I與13755Cs的中子數(shù)相等
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　�。�
A、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11 mol/L
B、兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①50mL蒸餾水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分別加入過量的AgCl固體，所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是（　　）
A、④③②①B、①③②④
C、①②③④D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計(jì)算．
（1）空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
（2）忽略CO2、水蒸氣及其他成分，N2和O2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mo!?L-1 AlCl3溶液中加入0.6mol?L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：
 

（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：
AlT/（mol?L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大．pH
 
（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520mol?L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是
 
．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ?mol-1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說明△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
 
．

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