14．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．鐵紅的化學(xué)式：FeO
C．NH4Cl的電子式為
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、氧化鐵俗稱鐵紅；
C、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；
D、鈣離子的核外有18個電子．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，故符號為146C，故A錯誤；
B、氧化鐵俗稱鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3，故B錯誤；
C、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；
D、鈣離子的核內(nèi)有20個質(zhì)子，而核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是離子化合物和共價化合物電子式的書寫方法的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值變小
②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低溫度（回答2點(diǎn)）．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
（5）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
（1）請寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中常采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算，其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
（2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的計量數(shù)為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加了（2）中反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09NA個電子（用NA表示）
（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)AC（只填序號）．
A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下將1mol CO和1mol NO2 充入恒容密閉容器中，反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 達(dá)平衡后，發(fā)現(xiàn)有50%CO的轉(zhuǎn)化為CO2，其它條件不變再充入 0.5mol NO2，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請回答．
（1）圖中“O”點(diǎn)的氫離子濃度c（H+）=0mol•L-1．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中，溶液pH由大到小的順序?yàn)閐＞c＞a＞b．
（3）a、b、c、d四點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D 的化學(xué)名稱為苯乙炔．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕

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