Question

【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃時，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像可知，曲線上的點是沉淀溶解平衡點，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-,Ksp=c(Ag+)2 c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11, A錯誤；飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液仍為飽和溶液，點仍然在曲線上，不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點，B正確；Ksp是溫度的函數(shù)，t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，C正確；根據(jù)溶度積進行計算：Ksp（Ag2CrO4）=10-11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10；c(CrO42-)=0.1 mol·L－1，得到c(Ag+)2=10-10，c(Ag+)=10-5 mol·L－1 ；0.1 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl-)=0.1 mol·L－1,根據(jù)溶度積進行計算，c(Ag+)=1.8×10－9 mol·L－1，所以氯化銀先析出，Cl－先沉淀，D正確；正確選項A。