Question

16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Z在同周期主族元素中原子半徑最大．M和N可以形成MN型離子化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． X與Z只能形成一種化合物
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M＞Z
• C． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞N
• D． 單質(zhì)的氧化性：X＜N

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O原子；X、N同主族，則N為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Y的原子序數(shù)小于S，則Y位于第二周期，為F元素；Z在同周期主族元素中原子半徑最大，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；M的原子序數(shù)大于Na，應(yīng)位于第三周期，且M和N可以形成MN型離子化合物，則M的化合價(jià)為+2，應(yīng)該為Mg，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O原子；X、N同主族，則N為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Y的原子序數(shù)小于S，則Y位于第二周期，為F元素；Z在同周期主族元素中原子半徑最大，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；M的原子序數(shù)大于Na，應(yīng)位于第三周期，且M和N可以形成MN型離子化合物，則M的化合價(jià)為+2，應(yīng)該為Mg，
A．X、Z分別為O、Na元素，二者可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種化合物，故A錯(cuò)誤；
B．M、Z分別為Mg、Na，金屬性Mg＜Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．Y、N分別為F、S元素，非金屬性F＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞N，故C正確；
D．X、N分別為O、S，即氧化性X＞N，氧氣的氧化性大于硫單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．