Question

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__   ___（填試劑化學(xué)式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂·6H₂OMgCl₂ + 6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是                                             。
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

Answer 1

（1）Na₂CO₃、過濾、鹽酸或HCl（各1分）  （2）Cl₂或氯氣、NH₄Cl（各1分）
（3）MgCl₂容易水解，MgCl₂ + 2H₂OMg(OH)₂ + 2HCl ，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分。（2分，兩個要點各1分） （4）SO₂＞Br^-＞Cl^-（2分）

解析試題分析：（1）Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整。所以為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃，然后過濾。在溶液中再加適量鹽酸，加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙，該白煙應(yīng)該是氯化銨固體顆粒。這說明反應(yīng)中有氯化氫生成，因此陽極產(chǎn)生的是氯氣。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，然后氯化氫與氨氣反應(yīng)即產(chǎn)生白煙。
（3）MgCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子容易水解，MgCl₂ + 2H₂OMg(OH)₂ + 2HCl。水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，所以在HCl 氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分，從而得到氯化鎂晶體。
（4）在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂可知，還原性應(yīng)該是溴離子強(qiáng)于氯離子。吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^－，這說明在反應(yīng)中單質(zhì)溴把SO₂氧化生成硫酸和溴化氫，所以SO₂的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，由此可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO₂＞Br^-＞Cl^-。
考點：考查粗鹽的提純、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用以及鹽類水解的應(yīng)用