（14分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)（不寫(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動從而除去BaSO4雜質(zhì)（3分）；

（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O （2分）；

（3）③（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）×100%（3分）

【解析】

試題分析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，加入飽和的碳酸鈉溶液，增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動生成碳酸鋇而除去BaSO4雜質(zhì)；

（2）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，則根據(jù)原子守恒兩種硝酸鹽應(yīng)該是硝酸鐵和硝酸鋇，同時還有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；

（3）X是調(diào)節(jié)溶液pH，以沉淀溶液中的鐵離子，由于不能引入雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)根據(jù)本長的實(shí)際應(yīng)該選擇碳酸鋇，答案選③；氫氧化鐵在pH＝3.2時就已經(jīng)完全沉淀，則濾渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）過濾3后的母液中含有氫氧化鋇，因此應(yīng)循環(huán)到容器c中；

（5）mg沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，則碳酸鋇的質(zhì)量是，所以其純度為×100%。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）氮的循環(huán)涉及到多種化學(xué)物質(zhì)。(下圖中的W、M、X、Y、Z均是化學(xué)物質(zhì))

（1）由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式 。

（2）寫出Y、M的化學(xué)式 、 。

（3）X可與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）某同學(xué)利用下圖裝置將氨氣與氧化銅反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物（部分未畫出）

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實(shí)能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。

請回答下列問題：

① 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。

② 從氨中N元素的化合價角度看，該同學(xué)想證明的是氨的 性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的 現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質(zhì)。

③ B裝置的作用是 。

④ A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

證明二氧化硫漂白性

將二氧化硫通入溴水，溴水褪色

B

證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚

在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁

C

除去苯中混有的苯甲酸

加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液

D

比較鋅銅金屬活潑性

用導(dǎo)線連接兩個石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)保問題一直是社會的熱門話題。下列相關(guān)敘述中錯誤的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．利用太陽能等新能源代替化石燃料

C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D．含次氯酸鹽的漂水與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．H2A為二元強(qiáng)酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用（1）中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

① a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。

② 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

③ 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六種短周期非金屬元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的單質(zhì)圴有在中學(xué)常見的兩種或多種同素異形體。請回答下列問題：

I.（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

（2）C、D、E元素的第一電離能由大到了小的關(guān)系是 。（用元素符號表示）

（3）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? 。

Ⅱ.BG是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元。

它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為 ；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為 型。

（2）寫出合成BG的化學(xué)方程式為 。

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為apm,則該晶體的密度的表達(dá)式為 g/cm3。

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