4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有O2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

分析 根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO．

解答 解：氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有O2，
A．一定有NO，一定無O2，故A錯誤；
B．肯定沒有Cl2、O2和NO2 ，故B正確；
C．一定無Cl2、O2，故C錯誤；
D．分析判斷原氣體一定含有NO、SO2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見氣體的檢驗，題目難度不大，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時比普通鐵片更不易腐蝕的是．（　�。�
A．白鐵（鍍鋅鐵）B．馬口鐵（鍍錫鐵）C．鍍鎳鐵D．鍍銅鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體的最佳方法（　　）
A．加入鹽酸B．通入CO2
C．加熱至固體質(zhì)量不再減少為止D．加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．太陽能蓄電池只是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高
C．堿性Zn-Mn干電池比酸性Zn-Mn干電池耐用，且不易漏液
D．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案不可行的是（　�。�
A．稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B．金屬鈉保存在煤油中
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明Y中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四個Zn電極為四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2）是國際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見原料．
完成下列填空：
（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有4種不同能量的電子．
（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是極性（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣大（選填“大”、“小”、“一樣”）．
（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)）．
（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)．
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行．研究發(fā)現(xiàn)，電解時，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）
①電解時，氫氣在陰極極產(chǎn)生．
②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是微酸性環(huán)境，理由轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全．

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