【題目】下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量 D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

【答案】B

【解析】

試題分析：水越多蒸發(fā)水所需熱量越多，故A錯(cuò)誤；飽和碳酸溶液濃度不變， PH不變，故B正確；水越多電解水所消耗的電量越多，故C錯(cuò)誤；水的物質(zhì)的量與水的質(zhì)量呈正比，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 醋酸 B. 氫氧化鉀 C. 銅 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)行，溶液pH值逐漸減小的是（　�。� ①氯化鈉溶液�、诹蛩徙~溶液�、蹥溲趸c溶液　④稀硫酸　⑤稀鹽酸�、蘖蛩徕c溶液．
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）某科研機(jī)構(gòu)用有機(jī)物A（分子式C3H7OCl）合成棉織物免燙抗皺整理劑，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

己知下列信息：

①用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5 %， E比D的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:1。

②（相同或不相同的烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_______， G→H的反應(yīng)類塑是_______．

(2)D的分子式為_(kāi)______；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)J在一定條件下可以合成高分子化合物。該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(5)已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____.

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)淘簡(jiǎn)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列敘述正確的是

A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10mol

D．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述，錯(cuò)誤的是：

A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料

B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀

C．氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲(chóng)

D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)
B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.乙醇是不可再生的能源

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