Question

7．在一定條件下，將H₂與CO₂分別按n（H₂）：n（CO₂）=1.5、2投入某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O，測得不同溫度時CO₂的平衡轉化率，呈如下兩條曲線：

下列說法不正確的是（　　）

• A． 達平衡時，6v（H₂）_正=2 v（CO₂）_逆
• B． 正反應的反應熱：△H＜0
• C． 平衡常數(shù)：K_b＜K_c
• D． 曲線I的投料：n（H₂）：n（CO₂）=2

Answer 1

分析 A．根據(jù)達平衡時，v_正=v_逆判斷；
B．由圖可知，隨溫度升高CO₂的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；
C．隨溫度升高CO₂的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；
D．根據(jù)氫碳比即n（H₂）：n（CO₂）越大，則二氧化碳的轉化率越大判斷．

解答 解：A．達平衡時，v_正=v_逆，所以2v（H₂）_正=6 v（CO₂）_逆，故A錯誤；
B．由圖可知，隨溫度升高CO₂的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應越大，則正反應為放熱反應，故△H＜0，故B正確；
C．隨溫度升高CO₂的平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，又b點溫度高于c，所以K_b＜K_c，故C正確；
D．氫碳比即n（H₂）：n（CO₂）越大，則二氧化碳的轉化率越大，故曲線I的投料：n（H₂）：n（CO₂）=2，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)、化學平衡圖象等，側重考查對圖象的分析獲取信息能力，難度中等．