【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程

B. 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

【答案】D

【解析】

A. 過程①中，粗鹽的提純涉及除雜、過濾、結晶等過程，其中除去鎂離子、鈣離子和硫酸根用到化學反應，故A錯誤；

B、從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑，不符合生產(chǎn)的經(jīng)濟效益，故B錯誤；

C、鎂離子在溶液中會發(fā)生水解，直接蒸干氯化鎂得到氫氧化鎂，氫氧化鎂熱穩(wěn)定性差，最終得到氧化鎂，為防止鎂離子的水解，可在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，故C錯誤；

D、④中加入二氧化硫的作用是還原溴單質(zhì)， Na2SO3 飽和溶液中的亞硫酸根也能還原溴單質(zhì)，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D. B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成______而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

② C→D反應的化學方程式 __________________________________；該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為___________________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。

② 對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=_______。

③ 在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_____。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B. 容器的壓強增大

C. 化學平衡常數(shù)K值減小

D. 逆反應速率先增大后減小

E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現(xiàn)的實驗是

A. 瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2

B. 瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積

C. 瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)

D. 瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷燃料電池的化學反應為CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1個電極反應式為

2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列敘述不正確的是（ ）

A. CH4通入負極

B. O2通入正極

C. 正極發(fā)生氧化反應

D. 負極的電極反應式為：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是　　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：

①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質(zhì)，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。

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