21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源

C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D．制備物質(zhì)時(shí)探究反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．Na2CO3＝ 2Na+ + CO32－ B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO42－

C．KOH＝ K+ + O2－ + H+ D．H2SO4＝ 2H+ + SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )

A．HA為強(qiáng)酸 B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．石油的分餾和煤的干餾

C．用二氧化氯(ClO2)為自來水消毒 D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。(寫兩條措施)

（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(huì)(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請(qǐng)寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見右圖。

如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源

C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D．制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2．5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1

則C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0

ⅰ.若1L空氣含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

ⅱ.恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A混合氣體的密度不再變化

B混合氣體的平均分子量不在變化

C N2 、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

D氧氣的百分含量不在變化

ⅲ.若升高溫度，則平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動(dòng)，逆反應(yīng)速率 （填“變大 ”或“變小”或“不變”）。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知該反應(yīng)的△H0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn) (填“能”或“不能”)？

（4）綜上所述，你對(duì)該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述，正確的是

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最大的是

A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液

D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液

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