11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA
D．1mol H2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含2個(gè)氫原子來分析；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析；
C、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、氫氣和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含2個(gè)氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而分子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA個(gè)，故B正確；
C、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請(qǐng)分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖象．你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號(hào)）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學(xué)式）；
（6）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運(yùn)入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用且最靈敏的檢驗(yàn)試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250ml容量瓶．
②某同學(xué)的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是b．

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為19.00 mL；
④滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變滴定達(dá)到終點(diǎn)；
⑤以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是AD．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．玻璃C．空氣D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而制得（TiO2和HCl不反應(yīng)），此反應(yīng)在1000℃高溫下進(jìn)行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進(jìn)行，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的部分裝置．
請(qǐng)回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向?yàn)閍進(jìn)b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評(píng)價(jià)此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進(jìn)入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
2H++2e-═H2↑．
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．
可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4HSO4．
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是ACD．
A．不穩(wěn)定性     B．弱堿性    C．氧化性    D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵．在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時(shí)反應(yīng)的離子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．

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