Question

10．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）它們的化學(xué)式分別為甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、�。∟H₄）₂CO₃．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O．
（3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是（NH₄）₂CO₃，以此解答該題．

解答 解：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，所以丁是（NH₄）₂CO₃；
（1）據(jù)分析可知：甲為Ba（OH）₂、乙為H₂SO₄、丁為（NH₄）₂CO₃，故答案為：Ba（OH）₂；H₂SO₄；（NH₄）₂CO₃；
（2）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O；
（3）溶液里SO₄^2-的檢驗(yàn)方法是先滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀可證明溶液里有SO₄^2-，故需要的試劑是鹽酸和氯化鋇溶液，故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，試題較為綜合，利用離子之間反應(yīng)的特征現(xiàn)象正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，難度不大．