Question

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生．反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色．試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物．收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生．則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是（　�。�

• A、FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl
• B、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
• C、3Zn+2FeCl₃═3ZnCl₂+2Fe
• D、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，氯化鐵溶液顯示酸性，則開始時(shí)鋅與溶液中氫離子反應(yīng)生成氫氣，可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生；溶液的pH升高到6左右，鋅與鐵離子反應(yīng)生成金屬鐵，所以金屬表面出現(xiàn)黑色粉末；試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物為氫氧化亞鐵被氧化生成部分氫氧化鐵；收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生，證明黑色的粉末為鐵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．根據(jù)題干信息可知，整個(gè)的反應(yīng)過程中，沒有生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以沒有發(fā)生FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl的反應(yīng)，故A正確；
B．氯化鐵溶液顯示酸性，溶液中存在氫離子，將適量Zn與氯化鐵溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，黑色粉末為鐵，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Zn+2FeCl₃═3ZnCl₂+2Fe，故C錯(cuò)誤；
D．試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物，說明氫氧化亞鐵被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握鐵及其氧化物的性質(zhì)，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．