Question

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是：2FeSO₄

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　�。�

• A、（I）中會生成 BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀
• B、可將（I）中的 BaCl₂溶液改為 Ba（NO₃）₂溶液
• C、（III）的作用是檢驗生成的 SO₂氣體
• D、（II）所盛 x 應為品紅溶液

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，應依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)：二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應；三氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫有毒不能直接排放到空氣中，可以用氫氧化鈉吸收．

解答： 解：A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，得不到亞硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．硝酸根在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，對三氧化硫的檢驗造成干擾，故B錯誤；
C．（III）的作用吸收過量的二氧化硫，防止空氣污染，故C錯誤；
D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，（II）所盛 x 應為品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在，故D正確；
故選：D．

點評：本題為實驗題，要驗證反應的產(chǎn)物，應把握二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各溶液的作用．