Question

對0.1 mol·L^－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（）

A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)

D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

Answer 1

A

試題分析：硫酸是強(qiáng)酸，增大溶液中氫離子的濃度，所以由水電離出的氫離子濃度減小，A正確；升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低，B不正確；C不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)；D中酸堿恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋)，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見常見考點(diǎn)和題型。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系即電荷守恒定律，物料守恒電律，質(zhì)子守恒定律。