下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、重水的分子式：
H
18
2
O
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙酸的分子式：CH3COOH
D、HClO的電子式：
考點(diǎn)：分子式,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、根據(jù)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的判斷；
B、鎂離子核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10；
C、分子式只表示分子中含有的元素種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)，不需要寫(xiě)出官能團(tuán)；
D、次氯酸為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物的電子式表示方法判斷．
解答： 解：A、重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其分子式為：D2O，故A錯(cuò)誤；
B、鎂離子的核電荷數(shù)為12，所以鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的分子式為：C2H6CO2，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸為共價(jià)化合物，HClO的電子式為：，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題側(cè)重于對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，沉淀出現(xiàn)的先后順序是（　�。�
A、AgCl、AgI、AgBr
B、AgCl、AgBr、AgI
C、AgBr、AgI、AgCl
D、AgI、AgBr、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
，O2的平衡濃度為
 
；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A、OH-、S2-、CO32-
B、AlO2-、MnO4-、SO42-
C、Cl-、NO3-、SO42-
D、MnO4-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，Na2CO3溶液的pH＞7
B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明該水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線(xiàn)路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1NA
⑤10.6g Na2CO3粉末中含有C
O
2-
3
數(shù)為NA．
A、②④⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③

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