下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中肯定不含有K+

B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對電解產(chǎn)物進行探究．
實驗裝置電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象
5mol/L NaCl溶液a極附近b極附近
開始時，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無色氣泡
資料顯示：
①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；
②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；
④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．
（1）經(jīng)檢驗，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②結(jié)合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是通電時，在陰極產(chǎn)生的OH-向陽極定向移動．
（4）同學(xué)們通過實驗進一步證實沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/L H2SO4至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，溶液變藍(lán)，且有少量紅色固體產(chǎn)生．
（5）同學(xué)們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為$\stackrel{+1}{Cu}$．為此，他們用Cu電極電解5mol/L NaOH溶液，實驗時觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀．
根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：不能，陽極產(chǎn)生的大量O2可能將CuOH氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內(nèi)部空間體積大約是7.35L，比賽時內(nèi)部壓強約為170kPa。己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設(shè)比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是

A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮氣

B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3mol

C．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8g

D．當(dāng)25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________。（填序號）

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．燒杯

D．膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度和體積下，使9.6gC和一定量的O2在一密閉容器中完全反應(yīng), （C與O2均沒有剩余），測知容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前增大了0.60倍，則O2的物質(zhì)的量為

A．0.40mol B．0.50mol C．0.60mol D．0.70mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A．2n B．16n/m C．32n/m D．n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響3
③298106.00.30
【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解釋與結(jié)論】
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進行；
【思考與交流】
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度，
適當(dāng)增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（3）為了進一步研究上述反應(yīng)中硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下6組實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
  實 驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
請完成此實驗設(shè)計，其中：其中：V2=V5（填“＞”、“＜”或“=”）；V5=30，V6=10，V8=19.5；（填具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊答案