14．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．碳酸鈉與酸反應與量有關，開始均沒有氣體生成；
B．蒸餾時測定餾分的溫度；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．NO易被空氣中的氧氣氧化．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應與量有關，開始均沒有氣體生成，則圖中裝置不能探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；
B．蒸餾時測定餾分的溫度，溫度計的水銀球在燒瓶的支管口處，故B錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性磷酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；
D．NO易被空氣中的氧氣氧化，圖中NO不能利用排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率的影響因素、酸性比較、氣體的制備及收集、蒸餾等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：
（1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等．
（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是D．
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2     
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．x等于6                                 
D．易溶解于強酸和強堿
（3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化學反應進行的方向的知識判斷該反應的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl4極易水解，其完全水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
③在流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為蒸餾（精餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
④分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同學稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C．23gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
選項　離子或分子要求　
　AMg2+、SO42-、Cl-、NO3-　c（Mg2+）=c（SO42-）
　BNa+、Cu2+、I-、NH3•H2O在酸性高錳酸鉀溶液中
　CNH4+、Al3+、Cl-、NO3-　滴加氨水有沉淀產(chǎn)生
　DCl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH　溶液無色透明且遇甲基橙顯紅色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氯丙烷有三種同分異構體
B．碳酸氫鈉可用作食品加工中的無鋁發(fā)泡劑，快速發(fā)酵粉
C．二氧化碳制全降解塑料有助于控制溫室效應和白色污染
D．某化合物的分子式為C8H10O，其中能與乙酸發(fā)生酯化反應的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）．
（2）海水曬鹽分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過分離、提純后，可用于工業(yè)上冶煉金屬鉀和鎂．
（3）工業(yè)上利用電解（陽極材料為石墨）飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解所用的食鹽水需要精制，原因是粗鹽中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，在堿性溶液中會形成沉淀，損壞離子交換膜；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出②④的化學反應方程式：
②SO2+NaOH=NaHSO3；④NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是 （　�。�
①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應時，所得產(chǎn)物可能結(jié)構種數(shù)最少（不考慮立體異構）的是（　　）
A．與濃氫溴酸鹵代B．與濃硫酸共熱消去
C．銅催化氧化D．與戊酸催化酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應如下圖所示（部分反應條件略去）：

已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
請按要求回答下列問題：
（1）反應①和③的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（2）A的官能團名稱為碳碳雙鍵；B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結(jié)構簡式為．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含-CH2，均2個，反應④的化學方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子．

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