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歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的       。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是       幣，黑色物質是       ，形成這種物質的化學方程式為       ，綠色物質是       ，形成這種物質的化學方程式為              ，這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是       幣，表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

(1)D
(2)銅　氧化銅　2Cu＋O2=2CuO　Cu2(OH)2CO3　2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3　紅　金
金不活潑，不易被氧化
(3)D

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(Ⅲ) 的化學方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序寫出合理的答案)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為                         ；
(4)過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：

方法二： 

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A        （填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是             ，在操作2中應選擇的指示劑是           ；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為            [用流程圖中的數據m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是                        ；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：                           （用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：                               ，反應后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為                                    ，此反應屬于       (填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別                               。
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明                                          ，這種現(xiàn)象稱為       。
②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是               ，原因是                               。
③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是        ，其原因是                       。
④提純此分散系常用的方法是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
 
(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是       (填字母)，原因是                        。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                        。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                                          。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                    。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                     。
(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，       ，得到FeSO4溶液，       ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                                               。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
A．Mg2＋  B．Fe2＋  C．Al3＋  D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ的名稱是       ；操作Ⅱ的方法為                                                               。
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422
℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學式為________。
(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式______________________________________
(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(用化學式表示)___________________________
(5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃     燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

　 一些氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L)
5.2
4.1
12.4
請回答下列問題：
(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。
(3)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調節(jié)pH的數值范圍為________，步驟④調節(jié)pH的數值范圍為________。
(5)步驟⑥反應的化學方程式為________。

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