【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C、D均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色__________（填“變深”、“變淺”或“不變”），而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，平衡__________移動(填“向左”、“向右”、或“不”)。

【答案】放＞不變變深向左

【解析】

（1）當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以m+n＞p+q；

（2）加入催化劑，平衡不移動，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（3）加入C（體積不變）時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即向左移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

（1）B極是電源的________極，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷（填“正”或“負(fù)”，在電場作用下向____極移動（填“X”或“Y”）。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，書寫下列熱化學(xué)方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：______________________________________。

（2）根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】16.8 g Fe 跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，Fe 全部溶解，共收集 NO、NO2 的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為 0.02 mol，請回答：

(1)反應(yīng)中被還原的硝酸為_______________mol。

(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

(3)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)反應(yīng)后溶液中 NO3－的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型（加成、取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________，屬于________反應(yīng)

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應(yīng)

③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：__________________________________，屬于________反應(yīng)

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應(yīng)；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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