Question

實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，并進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？
A

 

，B

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（2）儲(chǔ)氣瓶C中現(xiàn)象是

 

．
（3）裝置D是為了除去Cl₂中的氯化氫氣體，D中應(yīng)盛放

 

，裝置E中盛放濃硫酸，其作用是

 

．
（4）裝置F中放濕潤的紅布條，可觀察

 

，裝置G中放干燥的紅布條，可觀察到

 

，結(jié)合兩個(gè)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論：

 

．
為了驗(yàn)證是次氯酸使有色布條褪色，還應(yīng)增加一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)？

 

．
（5）裝置H中放溴化鈉溶液，可觀察到

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（6）裝置I中放

 

溶液，其作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；
（2）氯氣為黃綠色氣體；
（3）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，濃硫酸具有吸水性，用來干燥氯氣；
（4）氯氣不具有漂白性；次氯酸具有漂白性；
（5）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉；
（6）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，A為濃鹽酸，B為二氧化錳，方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：濃鹽酸；二氧化錳；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣為黃綠色氣體，
故答案為：有黃綠色氣體產(chǎn)生；
（3）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，用來干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；
（4）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色；次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色；
故答案為：紅色布條褪色；紅色布條不褪色；干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性；
（5）氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴水呈黃色；
故答案為：溶液變?yōu)辄S色，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）氯氣有毒，直接排放會(huì)造成空氣污染，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；
故答案為：氫氧化鈉，吸收尾氣，防止空氣污染．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．