Question

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X+Y?2Z，已知反應(yīng)中X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�

• A、Z為0.3mol/L
• B、Y為0.35mol/L
• C、X為0.2mol/L
• D、Z為0.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最��；
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
               X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1      0.2      0.2
變化（mol/L）：0.1      0.1      0.2
平衡（mol/L）：0        0.1      0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
                X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1       0.2       0.2
變化（mol/L）：0.1       0.1       0.2
平衡（mol/L）：0.2       0.3        0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，
綜合以上分析可知A正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．