Question

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn) (　　)

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸逐漸凝固，說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3(g)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+CO2↑(l)+H2O(l) △H＞0，故D錯(cuò)誤。故選B。