下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液為電解質(zhì)
B、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉為非電解質(zhì)
C、雖然液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫屬于電解質(zhì)
D、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)．
解答： 解：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，NaOH溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫溶于水完全電離能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是
 
．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：
 
．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②
 
．
（4）酸性條件下，SnS04還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（5）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�
A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
B、向其中加入一定量的水，NH3?H2O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對(duì)2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（△H＜0）升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D、合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0），為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．下列說法正確的是（　�。�
A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
C、減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力
D、金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大
B、將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物
C、Y的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物
D、將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會(huì)置換出Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性條件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產(chǎn)物是（　�。�
A、Mn2O3
B、Mn2+
C、MnO2
D、K2MnO4

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