Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S            ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄         ④結合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤堿性（同濃度）Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂ ⑥與同濃度稀硫酸反應的速率：Mg＞Al
⑦氧化性Br₂＞F₂ ⑧熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄ ⑨沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃．

• A、①③⑦⑨
• B、②④⑥⑧
• C、①④⑥⑨
• D、②③⑤⑦

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體熔沸點的比較,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④化合物（酸）越弱，對應的陰離子越易結合氫離子；
⑤元素的金屬性越強，對應的氧化物的水化物的堿性越強；
⑥金屬越活潑，與酸反應越劇烈；
⑦元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強；
⑧一般來說熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
⑨NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故③錯誤；
④酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，化合物（酸）越弱，對應的陰離子越易結合氫離子，故④正確；
⑤金屬性Ba＞Ca，元素的金屬性越強，對應的氧化物的水化物的堿性越強，故⑤錯誤；
⑥Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，故⑥正確；
⑦非金屬性F＞Br，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，故⑦錯誤；
⑧一般來說熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故⑧正確；
⑨NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故⑨錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．