15．下物質(zhì)分類組合正確的是（　　）
 A BCD
強(qiáng)電解質(zhì)FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)CH3COOH HFBaSO4HBr
非電解質(zhì)Cu NH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

分析 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在溶液中不完全電離，只有部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．

解答 解：A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH-只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．HBr是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH一）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．α，β，γ和δ4種生育三烯酚（見圖）是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�

α       β       γ        δ
 R1 CH3   CH3     H        H
 R2 CH3     H    CH3      H
A．α和β兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體
B．4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．4種生育三烯酚都難溶于水
D．1 mol δ生育三烯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+
B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無(wú)色溶液中一定含I-
C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2
D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動(dòng)金屬鉀密度一定小于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（　�。�
A．稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2．
（2）試管D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（4）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有2H2O2=2H2O+O2↑或Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用方程式回答）．對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價(jià)態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請(qǐng)回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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