1．下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵不是化學(xué)鍵
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

分析 A、氫鍵是分子間作用力；
B、HF的穩(wěn)定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)；
C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；
D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大沸點越高．

解答 解：A、氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A正確；
B、HF的穩(wěn)定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；
C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；
D、氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相同，碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)周期表的說法中，正確的是（　�。�
A．每個主族都含有非金屬元素B．構(gòu)成半導(dǎo)體的元素都是非金屬元素
C．過渡元素都屬于金屬元素D．非金屬元素都位于短周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán) 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的得電子能力小于氧原子．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．M+N=Y+Z為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　�。�
A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B．在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳
C．二氧化硅的熔點比二氧化碳高
D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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