下列大小比較正確的是

A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl

C．沸點(diǎn)： 正丁烷＞異丁烷＞丙烷 D．堿性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2） / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說(shuō)法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅱ[只輔導(dǎo)班（1,2,17班）學(xué)生解答，答錯(cuò)題不給分）]（18分）

（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之為

（2）M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為2M（NO3）2 == 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29．6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11．2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是_____________________

（3）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20．0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1．22g/cm3的硫酸并作相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號(hào)

加硫酸的體積／mL

剩余固體的質(zhì)量／g

1

20．0

16．0

2

20．0

12．0

3

20．0

8．0

4

20．0

8．0

試計(jì)算：①10．0g此樣品中銅的物質(zhì)的量 ②樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 。

（4）液態(tài)CS2能夠在O2中燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，今用0．228 g CS2在448 mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過(guò)濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾

③

H2

CO2

通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3[

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在 2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）= 2C （g）若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0．6 mol•Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0．3 mol•L－1•S－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0．6 mol•L－1•S－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．7 mol•Ｌ－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為：

已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (寫(xiě)一種)。

碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為 。

（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為 。

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

（5）步驟④的操作是 、 、過(guò)濾。

（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶但不能脫結(jié)晶水，適宜的溫度是 。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

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