【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）

A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，OH-從正極向負(fù)極遷移，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

【答案】B

【解析】

A.電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，A正確；

B.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，N2H4在負(fù)極發(fā)生氧化，氧氣在正極發(fā)生還原，即電子由左側(cè)流向右側(cè)，B錯(cuò)誤；

C.由裝置圖可以看出，通入N2H4的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O，C正確；

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜，D正確；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出，加入固體與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下表：

固體質(zhì)量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請(qǐng)回答：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產(chǎn)生的CO2體積為yL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試寫(xiě)出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫(xiě)出檢驗(yàn)CO32-的方法_______________________________________。

（4）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的為（　�。�

A. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

B. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

D. 由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以采用降溫的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖（1）所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①溶液X是____________溶液；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。

①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。

②電極B處除了通O2外，還需通入的物質(zhì)A為__________。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定為

D

將少量有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，未見(jiàn)紅色沉淀生成

該有機(jī)物不含醛基

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是

A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C. 2HClH2↑＋Cl2↑

D. MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示(曲線(xiàn)上的數(shù)字為 pH)。下列說(shuō)法不正 確的是

A. a 點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

B. b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

D. d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

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