寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯、濃HNO3、濃H2SO4共熱
 

（2）硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

（3）濃HNO3見光分解
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,硝酸的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；
（3）濃硝酸見光分解生成二氧化氮，氧氣和水．
解答： 解：（1）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)方程式為：C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2+H2O，
故答案為：C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2+H2O；
（2）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+，
故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+；
（3）濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3
 光 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案為：4HNO3
 光 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式書寫，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和CH3-CH=C-CH3
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體充入容積為2L的恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molA，并測(cè)得C的濃度為0.9mol/L．計(jì)算：
（1）從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率．
 

（2）x的數(shù)值及該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個(gè)地球公民的神圣職責(zé)．
請(qǐng)回答下面關(guān)于海洋的幾個(gè)問題：
（1）近年，我國(guó)沿海經(jīng)常發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是因?yàn)樵孱惖寞偪裆L(zhǎng)，與藻類瘋長(zhǎng)密切相關(guān)的元素是
 
和
 
（填元素符號(hào)）．
（2）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽(yáng)離子是
 
（填符號(hào)），含量最多的分子是
 
（填分子式）．
（3）海水淡化是國(guó)際上研究的熱點(diǎn)問題，我國(guó)科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績(jī)．如圖1，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過一段時(shí)間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，該變化是
 
變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

（4）如圖2為某學(xué)生制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力．請(qǐng)補(bǔ)充完整制取這種消毒液涉及的化學(xué)反應(yīng)方電解程式：
①2NaCl+2H2O
 點(diǎn)解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
②
 
Cl2+
 
NaOH-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 

（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量；
 

（3）計(jì)算生成C02的質(zhì)量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L和密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如圖1：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀．
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是
 
；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖2～圖4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為
 
、
 
、
 
．
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣．
①氣體B的分子式：
 
；濾渣的主要成分是
 
．
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸是生活中的一種常見有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是
 
．
（2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
 
（填分子式）．
（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，
請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；
 
．該有機(jī)反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na++20H一+H2↑
B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+=H20+C02↑
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20

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