【題目】下列反應(yīng)式正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:Pb2++2e-=Pb

B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+

C. 酸性高錳酸鉀與草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O

D. I用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

【答案】D

【解析】鉛蓄電池充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為═，A錯(cuò)誤；堿性鋅錳干電池放電時(shí)，Zn失電子生成,則負(fù)極反應(yīng)式，B錯(cuò)誤；草酸為二元弱酸，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成分子式，C錯(cuò)誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可以檢驗(yàn)Fe2+，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

Fe3+具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高錳酸鉀溶液，振蕩，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________

（2）A→B的化學(xué)方程式是，_____________________反應(yīng)類型是_____________________________________

（3）M無支鏈，N中含有的官能團(tuán)是_________________________________

（4）M連續(xù)氧化的步驟如下：

M轉(zhuǎn)化為Q的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說法正確的是（_______）

a．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

b．Y在一定條件下可生成高分子化合物

c．1 molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2mol NaOH

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成M，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)。

（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產(chǎn)物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏任廴拘詺怏w。在催化轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（4）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為：_________________________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉(zhuǎn)化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是____________。

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2S2O8具有強(qiáng)氧化性(S2O82-中含有過氧根)，在石油行業(yè)中有重要用途，工業(yè)上可利用電解法制備它，工作原理如圖(電極材料是石墨)所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. C1電極上的電極反應(yīng)式為：2SO42--2e-=S2O82-

B. 通電后Na+移向C2電極

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH減小

D. 電解過程中，兩電極上參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等

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