下列說法錯(cuò)誤的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B． 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的正極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D． 常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A．蔗糖水 B．食鹽水 C．豆?jié){ D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)地生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為： 。

（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如右圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 。

②在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol。若容器容積

為2L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“無法確定”）

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ；

4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因 。

（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為____________________。

②下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO2的同時(shí)消耗了lmol N2O5 B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是

A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） ＝ 2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

HIn (溶液) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)

紅色 黃色

濃度為0.02 mol/L的下列溶液 （1）鹽酸 （2）NaOH溶液 （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液 （5）氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A．（1）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（3） D．（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是 ；最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中B原子的雜化方式為 ；

（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為 ；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 ；

（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O﹣H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。

①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 ；

a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑 b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵 d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①該功能陶瓷的化學(xué)式為 ；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式

①

H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol；

②

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；

③

C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；

④

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；

⑤

CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL

化學(xué)鍵

O=O

C-C

H-H

O-O

C-O

O-H

C-H

鍵能kJ/mol

497

348

436

142

351

463

414

則下列說法正確的是

A．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ /mol

B．熱化學(xué)方程式：C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g） △H = + 175.5 kJ/moL

C．CH4的燃燒熱△H =— 802 kJ/moL

D．估算出C=O鍵能為800kJ/moL

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