5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)過(guò)amin后SO3的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO3的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
B．O2的平均反應(yīng)速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應(yīng)百分率相等
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

分析 A、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算求解；
C、容器中加入的 SO2和O2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中兩物質(zhì)的系數(shù)之比，所以兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等；
D、反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡狀態(tài)．

解答 解：A、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol，故A正確；
B、v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2mol}{5L}}{amin}$=$\frac{0.4}{a}$mol•（L•min）-1，故B錯(cuò)誤；
C、容器中加入的 SO2和O2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中兩物質(zhì)的系數(shù)之比，所以兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，即SO2和O2的反應(yīng)百分率相等，故C正確；
D、反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量減少的方向，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的判斷，綜合性較強(qiáng)，但難度不大，要求學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解，操作a的名稱為分液．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為將I-氧化為I2．
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O．
（4）最后過(guò)濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．水              B．乙醇               C．冷水         D．乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液．取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050mol•L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號(hào)123
溶液的體積/ml10.0010.0010.00
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml19.9517.1020.05
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．公安部門檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上噴涂一種“藥液”，干燥后再用強(qiáng)光照射就會(huì)顯現(xiàn)黑色指紋．產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)橹讣y中留有少量（　�。�
A．食鹽B．油脂C．氨基酸D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．玉兔號(hào)月球車在發(fā)射時(shí)，運(yùn)載火箭共裝有推進(jìn)劑[燃料（C2H8N2）和助燃劑（N2O4）]共420t，點(diǎn)燃兩者若恰好反應(yīng)生成CO2、N2和H2O．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2↑+3N2↑，其中燃料C2H8N2的物質(zhì)的量為1.72×106（mol）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A．室溫下，NaR溶液的pH大于7
B．25℃時(shí)，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小
D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，B為液體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：H2OF：NO2
（2）寫出A→D變化的反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，若有1mol Na2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）寫出G→E變化的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（5）120℃時(shí)，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對(duì)分子量是26.3．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系：

下列概念間關(guān)系判斷正確的是（　　）
概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系
A共價(jià)分子共價(jià)化合物包含關(guān)系
B分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)包含關(guān)系
C非金屬氧化物酸性氧化物相交關(guān)系
D離子互換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的不斷認(rèn)識(shí)，科學(xué)家和他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．道爾頓-葡萄干面包模型B．盧瑟福-行星模型
C．湯姆遜-電子軌道模型D．居里夫人-量子力學(xué)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長(zhǎng)性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子由石墨（Cn）電極經(jīng)用電器流向鋁電極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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